常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1鹽*、20.00mL0.1...
問題詳情:
常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 mol·L-1鹽*、20.00 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示*,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽*的曲線是圖2
B.達到B、D狀態時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達到B、E狀態時,反應消耗的V(NaOH):CH3COOH>HCl
D.當0<V(NaOH) <20.00 mL 時,對應混合物中各離子濃度大小順序:c(A-)>c(Na+)>c(H
+)>c(OH-)
【回答】
* B
解析 因為滴定終點時NaCl溶液為中*,CH3COONa溶液為鹼*,故滴定鹽*的曲線是圖1,A不正確;達到B、D狀態時的pH=7,c(H+)=c(OH-),根據溶液的電荷守恆,c(Na+)=c(A-),B正確;相同的NaOH中和相同的*,C不正確;在醋*溶液中滴入NaOH,pH=7時,0 mL< V(NaOH)<20.00 mL,但有:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),D不正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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