國文屋液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)＝1....
問題詳情：
液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。
A．c(A＋)隨溫度升高而降低
B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的電離是吸熱過程
【回答】
解析 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。
* D
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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