水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時，水的離子積Kw＝1×10－14，在35℃時，水的離子積Kw＝...

問題詳情：

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時，水的離子積Kw＝1×10－14，在35 ℃時，水的離子積Kw＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是(　　)

A．隨著溫度的升高，Kw變大，水呈**

B．35 ℃時，c(H＋)<c(OH－)

C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D．水的電離是吸熱過程

【回答】

解析：選D。由題中條件可以看出，溫度升高時，Kw增大；25 ℃時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃ 時，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1；溫度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始終相等，呈中*，水的電離程度也增大；因溫度升高平衡向正方向移動，故水的電離是吸熱過程。

知識點：未分類

題型：未分類