某*HX是一元弱*，25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10—8。（1）寫出該*的電離方程式

問題詳情：

某*HX是一元弱*，25℃時的電離平衡常數K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該*的電離方程式_____________，其電離平衡常數表示式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*，會________（“抑制”或“促進”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

【回答】

HAH++A—        抑制    增大    不變    2.0×10—5    5.0×10—10   

【分析】

某*HX是一元弱*，HX在溶液中部分電離，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*，溶液中*離子濃度增大，電離平衡向左移動，抑制醋*電離，溫度不變，電離常數Ka不變。

【詳解】

（1）某*HX是一元弱*，HX在溶液中部分電離，電離方程式為HAH++A—，電離平衡常數表示式Ka=，故*為HAH++A—；；

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*，溶液中*離子濃度增大，電離平衡向左移動，抑制醋*電離，溫度不變，電離常數Ka不變，故*為抑制；增大；不變；

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，由電離平衡常數表示式Ka=可知，溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L，由水電離的出的c(H+)=c（OH—）===5.0×10—10mol/L，故*為2.0×10—5；5.0×10—10。

【點睛】

注意無論溶液*鹼*如何，溶液中水電離出的*離子濃度總是等於水電離出的*氧根離子濃度是計算水電離出*離子的依據。

知識點：電離平衡

題型：填空題