電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表資料． 化學式電離平衡常數（25℃）HCNK=4.9×10...

問題詳情：

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．

已知如表資料．

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為　　．

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯鹼*，則c（Na+）　　c（CH3COO﹣） （填“＞”、“＜”或“=”）．

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為　．

【回答】

【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡．

【分析】（1）根據*的電離常數進行分析判斷，電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；

（2）根據溶液中*離子濃度與*氧根離子濃度的關係，及電荷守恆分析；

（3）根據電離常數大小分析反應的生成物．

【解答】解：（1）根據圖表資料分析，電離常數：醋*＞HCN＞碳**根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

故*為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

（2）等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯鹼*，則c（H+）＜c（OH﹣）由電荷守恆：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），

得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；

故*為：＞；

（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，由於**：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，故反應生成HCN和碳***，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，

故*為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題