已知25℃HB電離常數K=4×10-7。H2A===H++HA-,HA-H++A-(K=3×10-6);有關0...
問題詳情:
已知25 ℃ HB電離常數K=4×10-7。H2A===H++HA-,HA-H++A-(K=3×10-6);有關0.1 mol·L-1的兩種*H2A、HB溶液,下列說法不正確的是( )
A.分別取等體積的兩種*溶液稀釋100倍後,pH(H2A)<pH(HB)
B.NaHA溶液一定顯**
C.兩種*中和等量NaOH,消耗兩種*的體積2V(H2A)=V(HB)
D.過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應為H2A+
2B-===2HB+A2-
【回答】
解析:電離平衡常數越大,**越強,25℃HB電離常數K=4×10-7。H2A===H++HA-,HA-H++A-(K=3×10-6),說明**H2A>HA->HB。分別取等體積的兩種*溶液稀釋100倍後,由於H2A的第一步完全電離,因此pH(H2A)<pH(HB),故A正確;NaHA溶液,不存在水解,只存在電離,溶液一定顯**,故B正確;兩種*的濃度相等,中和等量NaOH,H2A為二元*,HB為一元*,因此消耗兩種*的體積2V(H2A)=V(HB),故C正確;H2A的第一步完全電離,過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應為H++HA-+2B-===2HB+A2-,故D錯誤。
*:D
知識點:未分類
題型:未分類
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