已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R...

問題詳情：

已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關係如圖所示，下列敘述錯誤的是（    ）

A． 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B． 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合後，此溶液中水的電離程度比純水小

C． 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D． 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【回答】

【*】C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題