某二元弱鹼B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等...
問題詳情:
某二元弱鹼B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽*溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液變化的關係如圖,以下說法正確的是
A.交點a處對應加入的鹽*溶液的體積為5mL
B.當加入的鹽*溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C.交點b處c(OH)=6.4×10-5
D.當加入的鹽*溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),
【回答】
C
【解析】
圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+ ③為B2+;交點a處對應加入的鹽*溶液的體積為5mL時,反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液,由於兩種溶質水解電離能力不同,所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分數δ不相等,A錯誤;當加入的鹽*溶液的體積為10mL時,溶液為B(OH)Cl,溶液顯**,根據B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知,c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-),B錯誤;交點b處時,c(B(OH)+)= c(B2+),根據B(OH)+ B2++ OH-,K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正確;當加入的鹽*溶液的體積為15mL時,生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液,存在電荷守恆為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),D錯誤;正確選項C。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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