25℃時，電離常數：化學式CH3COOHH2CO3HA電離常數1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5....

問題詳情：

25℃時，電離常數：

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質：

a．Na2CO3    b．NaA    c．CH3COONa    d．NaHCO3

pH由大到小的順序是__(填標號)。

（2）25℃時，0.5mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__。

（4）將0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶於水，配製成0.5L混合溶液。

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等於0.10mol，它們是__和__。

②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。

（5）若25℃時BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp=__。

（6）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

【回答】

    (1). a>b>d>c    (2). 9×108    (3). A-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HA    (4). NH4+    (5). NH3·H2O    (6). 0.12    (7). 1×10-10    (8). 9：2

【解析】

（1）這幾種物質都是*鹽，弱*根離子水解程度越大，*鹽溶液的pH值越大；

（2）根據醋*的電離平衡常數和水的離子積計算；

（3）電離平衡常數：H2CO3＞HA＞HCO3－，電離平衡常數越大**越強，強*能和弱*鹽反應生成弱*，則向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成碳***和HA；

（4）任何電解質溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆判斷；

（5）依據溶解度計算出硫*鋇的物質的量，然後計算鋇離子和硫*根的濃度，然後依據公式計算即可；

（6）該溫度下水的離子積為1×10-14，據此計算出pH=11、pH=2、pH=3的溶液中*氧根離子、*離子濃度，然後列式計算即可。

【詳解】（1）這幾種物質都是*鹽，弱*根離子水解程度越大，*鹽溶液的pH值越大，電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，**：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，水解程度：CH3COO－＜HCO3－＜A－＜CO32－，則這幾種溶液的pH：a＞b＞d＞c；

故*為：a＞b＞d＞c；

（2）25℃時，在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c（H＋）= mol·L－1=3×10-3mol·L－1，水電離出的c（H＋）= mol·L－1，則25℃時，在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*電離出的c（H＋）約是由水電離出的c（H＋）倍數= =9×108，

故*為：9×108；

（3）電離平衡常數：H2CO3＞HA＞HCO3－，電離平衡常數越大**越強，強*能和弱*鹽反應生成弱*，則向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成碳***和HA；離子方程式為A－+CO2+H2O=HA+HCO3－，

故*為：A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

（4）①根據物料守恆：N原子存在於兩種NH4+ 和 NH3·H2O微粒中，兩種粒子的物質的量之和一定等於0.10mol；

故*為：NH4+ 和 NH3·H2O；

②根據電荷守恆：溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=（0.2-0.08）mol·L-1=0.12mol·L-1。

故*為：0.12；

（5）硫*鋇的相對分子質量為：233，故硫*鋇的物質的量為：

2.33×10-4g÷233g·mol－1=1.0×10-6mol，c（SO42－）=c（Ba2＋）=c（BaSO4）=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L－1，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L－1×1.0×10-5mol·L－1=1.0×10-10mol2·L－2，

故*為：1.0×10-10；

（6）該溫度下水的離子積為Kw=1×10-14，將pH=11的苛**中*氧根離子濃度為：c（OH－）=mol·L－1=0.001mol·L－1，pH=2的稀硫*中*離子濃度為0.01mol·L－1，

pH=3的溶液中*離子濃度為0.001mol·L－1，則混合液中滿足：0.01mol·L－1×V2－0.001mol·L－1×V1=0.001mol·L－1×（V1+V2），

整理可得：V1：V2=9：2，

故*為：9：2。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題