已知25℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COO...

問題詳情：

已知25 ℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列分析不正確的是(　　)

A．a點溶液中c(H＋)為4.0×10－4 mol·L－1

B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO－)＝c(K＋)>c(H＋)＝c(OH－)

C．c點對應KOH溶液的體積V＝20 mL

D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

【回答】

C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題