已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10-31.77×10-...
問題詳情:
已知298K時下列物質的溶度積
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉澱
B.離濃度均為0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時,CrO42-先沉澱
C.在CH3COOAg懸濁液中加人鹽*發生反應的離子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K時,上述四種飽和溶液的物質的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、濃度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)0.01×0.01=1×10-4,KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3,QC<KSP,所以溶液混合不能產生沉澱,故A錯誤;B、AgCl飽和所需Ag+濃度
c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8 mol/L;Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度
c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L,則1.77×10-8 mol/L<1.1×10-5 mol/L),所以Cl-先沉澱,故B錯誤;C、CH3COOAg沉澱的溶度積大於AgCl沉澱的溶度積,所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl,故C正確;D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol•L-1=0.48×10-2mol•L-1,因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為
=1.33×10-5mol•L-1,c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1,假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數的表示式可知
Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12,x3=2.24×10-12,即x==1.3×10-4mol•L-1;c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol•L-1,假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x,則S2-的濃度為0.5x,由溶度積常數的表示式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15,x3=13.4×10-15,即x=2.38×10-5mol•L-1;c(Ag2S)=1.19×10-5mol•L-1,則順序為:c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCI)>c(Ag2S),故D錯誤;故選C。
考點:考查了溶度積的計算、沉澱的轉化與生成的相關知識。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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