已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5。25℃,向1L0.1mol/L某一元*HR溶液...
問題詳情:
已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元*HR溶液中逐漸通入氨氣,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的pH與變化的關係如圖所示。下列敘述正確的是
A.由圖可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
B.當通入0.1 mol NH3時,所得溶液中:c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7時,所得溶液中:c(HR)>c(R-) =c(NH4+)
D.pH=10時,所得溶液中:c(R-)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
【回答】
B
【解析】
A. 由圖可知,pH=5時,,所以,所以,25℃,0.1 mol/L NaR溶液中,,,所以pH約為9,A不正確;B. 當通入0.1 mol NH3時,所得溶液中的溶質為NH4R,NH4R的*、陽離子可以發生互促雙水解,由於NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5,而HR的,故 R-的水解程度較大,溶液顯鹼*,所以c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),B正確;C. pH=7時,由圖可知,,則,所以c(R-)>c(HR);由電荷守恆可知c(R-) =c(NH4+),所以,所得溶液中c(R-) =c(NH4+)>c(HR) ,C不正確;D. pH=10時,c(OH-)=,由NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5,可以求出,所以c(NH4+)<c(NH3·H2O),由圖可知,pH=10時,,即,所以c(R-)>c(HR) , D不正確。本題選B。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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