已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應物為N2和H2，物質...

問題詳情：

已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大

B.反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1

C.反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJ

D.600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多

【回答】

*　B

解析　正反應速率與反應物的濃度有關，且反應物濃度越大反應速率越快，而NH3是產物，故A錯誤；N2和H2的物質的量之比為1∶3，反應消耗也是1∶3，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1 mol N2參與反應時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600 ℃、30 MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數相對於500 ℃、30 MPa時減小，故D錯誤。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題