已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(...

問題詳情：

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

【回答】

*　B

解析　設112 L即5 mol混合氣體中H2的物質的量為x，則285.8 kJ·mol－1x＋890 kJ·mol－1(5 mol－x)＝3 695 kJ，解得：x＝1.25 mol。則n(H2)∶n(CH4)＝1.25 mol∶3.75 mol＝1∶3。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題