已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)==...

問題詳情：

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1；

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；

④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。

下列說法正確的是

A、反應①放出197 kJ的熱量，轉移4 mol電子

B、反應②可知1 mol液態水分解所放出的熱量為242 kJ

C、反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式       

D、ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3

【回答】

D

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題