已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol−1。一定條件下...
問題詳情:
已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol−1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大
B. 反應達到平衡狀態時,CO2的平衡轉化率為75%
C. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等於用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.075mol·L−1·min−1
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
從勒夏特列原理、化學反應速率計算的角度進行分析。
【詳解】A、該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向進行,CH3OH物質的量減小,CO2的物質的量增大,該比值減小,故A錯誤;
B、根據影象,達到平衡時消耗c(CO2)=(1.00-0.25)mol·L-1=0.75mol·L-1,則CO2的轉化率為0.75/1.00×100%=75%,故B正確;
C、3min時沒有達到平衡,即CO2的表示的正反應速率不等於CH3OH表示的逆反應速率,故C錯誤;
D、根據化學反應速率數學表示式,v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min),根據化學反應速率之比等於化學計量數之比,即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min),故D錯誤。
【點睛】易錯點是選項C,3min時CH3OH和CO2濃度相等,兩者濃度相等並不能說明反應達到平衡,根據化學平衡狀態的定義,應是組分的濃度不再改變。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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