在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)達到化學...
問題詳情:
在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)達到化學平衡時,下列說法一定正確的是( )
A.反應放出a kJ 熱量 B.消耗1 mol N2的同時消耗3 mol H2
C.3v(H2)=2v(NH3) D.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
【回答】
* B
解析 由於該反應是可逆反應,且未給出反應物的物質的量,所以反應放出的熱量不確定,A錯誤;根據化學計量數可知消耗 1 mol N2的同時消耗3 mol H2,B正確;反應速率之比是相應的化學計量數之比,則2v(H2)=3v(NH3),C錯誤;平衡時N2、H2、NH3的濃度之比不一定為1∶3∶2,D錯誤。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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