氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。回答下列問題...

問題詳情：

氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列問題：

(1)（每空1分）寫出平衡常數K的表示式____                       ___，如果降低溫度，該反應K值______，化學反應速率_____，N2的轉化率___   __(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置於一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

①（1分）10 min內以NH3表示的平均反應速率：______。

②（2分）在10～20 min內：NH3濃度變化的原因可能是(    )

A．加了催化劑       B．縮小容器體積 

C．降低溫度         D．增加NH3物質的量

③（每空1分）第1次達到平衡的時間為：___ __，第1次平衡：平衡常數K1＝_____  ____(帶資料的表示式)；

④（共3分）在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因（   ）

A．縮小容器體積     B．降低溫度        C．分離了部分NH3

達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1，(填“大於”、“小於”或“等於”)。

【回答】

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