對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列敘述正確的是（  ）A．...

問題詳情：

對可逆反應N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列敘述正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變

【回答】

【*】D

【解析】A．達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤； B．若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤； C．化學反應中反應速率之比等於化學計量數之比，根據化學方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確； D．催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤；

故*選D

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題