有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：...

問題詳情：

有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：

實驗①：取少量粉末，加水溶解後得到無*透明溶液。

實驗②：取①所得溶液少許，加入*氧化*溶液後看不到明顯現象。

實驗③：取①所得溶液少許，加入適量**鋇溶液後出現白*沉澱，過濾後，在沉澱中加入適量稀**，沉澱全部溶解。

根據以上實驗過程，請回答：

（1）原粉末中一定沒有____________________， 一定有__________。

（2）原粉末中可能有_____________。

【回答】

（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4      K2CO3   

（2）KCl   

【解析】取少量粉末，加水溶解後得到無*透明溶液，說明其中一定不含有在溶液中呈藍*的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少許，加入*氧化*溶液後看不到明顯現象，其中剩餘可能存在的四種溶質，其中MgCl2可與NaOH反應產生白*沉澱，無明顯現象則一定不含有MgCl2；取①所得溶液少許，加入適量**鋇溶液後出現白*沉澱，過濾後，在沉澱中加入適量稀**，沉澱全部溶解，反應產生的沉澱可能是硫*鋇、碳*鋇，但沉澱完全溶解，則產生的一定是碳*鋇，一定沒有硫*鋇，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最後剩餘KCl無法判斷。（1）原粉末中一定沒有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，該實驗無法判斷。

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題