一包白*粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一種或幾種。為驗*其成分，做如下實驗：（1）取...

問題詳情：

一包白*粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一種或幾種。為驗*其成分，做如下實驗：

（1）取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無*；

（2）將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫**溶液，無沉澱產生；

（3）向另一份滴加**銀溶液，有白*沉澱產生。據此分析：①原白*粉末的組成是　、　或　　；②產生沉澱的化學方程式為　。

【回答】

【分析】根據*化銅在溶液中顯藍*，硫*根離子和鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱等知識進行分析。

【解答】解：*化銅在溶液中顯藍*，硫*根離子和鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱，

取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無*，所以溶液中一定不含*化銅，

將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫**溶液，無沉澱產生，所以溶液中一定不含*化鋇，

向另一份滴加**銀溶液，有白*沉澱產生，溶液中一定含有*化鉀，題中的現象不能確定是否含有**鉀，所以

①原白*粉末的組成是KNO3、KC1或 KC1；

②產生沉澱的反應是*化鉀和**銀反應生成*化銀沉澱和**鉀，化學方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。

故*為：①KNO3、KC1或 KC1；

②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。

【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的*質和兩兩之間的反應，然後依據題中的現象判斷各物質的存在*，最後進行驗*即可。

知識點：各地會考

題型：綜合題