有一包固體粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質中的兩種或多種組成.為確定...
問題詳情:
有一包固體粉末,可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成.為確定其組成,進行以下實驗,請根據實驗現象做出分析推理(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應 )。
Ⅰ.取一定質量的固體粉末,加適量水攪拌後過濾,得到沉澱 A 和無*溶液 B。
Ⅱ.向所得沉澱 A 中加入足量稀鹽*,得到無*氣體和藍*溶液。
III.取所得無*溶液 B 加入適量的 Ba(NO3)2溶液和足量稀**,然後過濾,得白*沉澱 C 和無*溶液 D。
Ⅳ.取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F。
根據上述實驗過程和發生的現象作出相應推理,填寫以下空白:
(1)白*沉澱 E 的化學式是_____。
(2)無*溶液 F 中的溶質共有_____種,肯定存在的*根離子為_____(寫離子符號)。
(3)寫出步驟 III 中生成白*沉澱 C 的化學方程式是_____。
(4)由實驗過程及現象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為_____(寫化學式);得此結論的理由是_____。
【回答】
(1)AgCl
(2)3 NO3﹣
(3)Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
(4)(1)Na2SO4 步驟Ⅰ加水溶解時,混合物中的硫*銅和*氧化*反應也能生成硫**
【解析】取一定質量的固體粉末,加適量水攪拌後過濾,得到沉澱 A 和無*溶液 B.向所得沉澱 A 中加入足量稀鹽*,得到無*氣體和藍*溶液.,說明沉澱是*氧化銅和碳*鈣,故原混合物一定含有碳*鈣和硫*銅和*氧化*,取所得無*溶液 B 加入適量的 Ba(NO3)2溶液和足量稀**,然後過濾,得白*沉澱 C 和無*溶液 D,則白*沉澱一定是硫*鋇,取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F,說明原溶液中一定含有*化鉀。(1)白*沉澱E是*離子和銀離子生成的*化銀沉澱,化學式為:AgCl 。(2)由題意可知,B 溶液中含由硫**和*化鉀,加入適量的 Ba(NO3)2溶液和足量稀**,得到的無溶液D中含有***、**、*化鉀,取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F,則*化鉀和**銀反應生成**鉀和*化銀,故F溶液中含有***、**、**鉀。故共含有的溶質有3種,一定含有的*根離子是NO3﹣。(3)**鋇與硫**反應生成硫*鋇沉澱和***,反應的方程式為:Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓。(4)整個過程中不能確定的物質是硫**,因為步驟 III 中生成白*沉澱硫*鋇可能是由於硫*銅與*氧化*反應後生成了硫**。
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題
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