現有一包白*固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成...

問題詳情：

現有一包白*固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：

Ⅰ．取少量白*粉末，加入足量水，充分攪拌後過濾，得到白*沉澱和無*濾液；

Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉澱中加入足量稀鹽*，沉澱完全溶解，併產生無*氣體。

據此回答下列問題：

(1)原白*固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。

(2)實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。

(3)為進一步確定白*粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無*濾液中，加入少量某無*溶液，根據是否有白*沉澱產生，可判斷原白*粉末的組成，加入的無*溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。

A．Na2SO4溶液      B．BaCl2溶液      C．Na2CO3溶液      D．AgNO3溶液

【回答】

CaCO3、NaCl    CuSO4    CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O    D   

【分析】

硫*銅溶於水得到藍*溶液，而本題中得到是無*的溶液和白*沉澱，所以在混合物中一定不含硫*銅；白*沉澱可能為碳*鈣，也可能是硫**和*化鋇反應生成的硫*鋇，而白*沉澱能全部溶於稀鹽*，所以該沉澱為碳*鈣，即原固體中一定含有碳*鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，*化鋇和硫**二者有其一。

【詳解】

(1)根據分析可知原白*固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；

(2)實驗Ⅱ中發生的反應為碳*鈣和鹽*的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；

(3)原白*粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4

A．加入硫**若產生白*沉澱，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；

B．加入BaCl2若產生白*沉澱，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；

C．加入碳**溶液若產生白*沉澱，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；

D．*化銀難溶於水、硫*銀微溶於水，所以加入**銀溶液不能進一步確定白*粉末的組成，故D符合題意；

綜上所述*為D。

知識點：離子反應

題型：推斷題