一包白*固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，...

問題詳情：

一包白*固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進行如下實驗，分析實驗過程，回答問題

（1）原白*粉末中一定不含有的物質是__________；

（2）寫出產生白*沉澱b化學反應方程式____________；

（3）綜合分析，無*溶液B中的溶質成分___________。

【回答】

（1）CuSO4 

（2）   

（3）Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3   

【解析】白*粉末加入足量的水溶解，產生無*溶液A，則粉末中沒有硫*銅固體，因為有硫*銅溶液，顯藍*；白*沉澱a加入過量的稀**，產生氣體、無*溶液B和白*沉澱b，則說明白*沉澱b是硫*鋇，因為硫*鋇不溶於稀**；則固體粉末中一定有硫*鎂和*化鋇；產生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳*鈣；

（1）原白*粉末中一定不含有的物質是：硫*銅，因為硫*銅溶液顯藍*；（2）硫*鎂和*化鋇反應產生硫*鋇白*沉澱和*化鎂的方程式；（3）綜合分析，白*沉澱a中有：碳*鈣、硫*鋇、以及*氧化鎂，因為無*溶液A顯鹼*，鎂離子與*氧根不共存，則鎂離子一定形成*氧化鎂沉澱在白*沉澱a中，白沉澱a加入足量的稀**，與碳*鈣反應產生**鈣溶液，與*氧化鎂反應產**鎂溶液，稀**過量，形成了無*溶液B，則溶液B中的溶質成分：**鈣、**鎂和**。

知識點：未分類

題型：綜合題