已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一...

問題詳情：

已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，*同學做了如下實驗：

①取少量粉末，加水溶解，得無*透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現象發生；

③另取少量粉末，加入稀鹽*，無明顯現象發生。

(1)根據實驗①，能得到的結論是__________。

(2)*同學根據以上實驗現象，推測這一粉末的可能組成是__________。

(3)乙同學在*同學實驗基礎上設計了後續實驗，確認該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學所做的實驗。【可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽*】

注：填寫實驗現象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。

【回答】

白*粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4    NaCl或Na2SO4或兩者混合物    取①中溶液於試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液於另外一支試管中，加入AgNO3溶液    有白*沉澱生成, 無明顯現象    Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓   該溶液中有硫**, 該粉末之中沒有*化*，只有硫**   

【分析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無*透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉澱產生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據此進行分析；

(2)通過實驗①，可以判斷出粉末中無硫*銅；通過實驗②可以判斷出粉末中無*化鎂；通過實驗③可以*粉末中無碳**，據以上結論進行分析；

(3)若要鑑定只有硫**存在，可以根據硫*根離子能夠和鋇離子產生沉澱的*質來選擇**鋇鑑別，然後加入**銀來排除*離子的存在即可。

【詳解】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無*透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白*粉末中不含CuSO4；由於鎂離子和碳*根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據實驗①，能得到的結論是：白*粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題*是：白*粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。  

(2)根據實驗可以知道混合物中沒有硫*銅，根據實驗可以知道該固體中不含*化鎂，加入稀鹽*沒有現象說明沒有碳**，至此只有*化*和硫**沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即①只有*化*；②只有硫**；③*化*和硫**的混合物；綜上所述，本題*是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。 

(3)取①中溶液於試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白*沉澱生成，說明生成了硫*鋇白*沉澱，反應的離子方程式為 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液於另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒有明顯現象，說明沒有*化銀沉澱生成，即溶液中不含*離子。所以該溶液中只含有硫**；結論為該白*固體中沒有*化*，只有硫**；綜上所述，本題*是：取①中溶液於試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液於另外一支試管中，加入AgNO3溶液； 有白*沉澱生成，無明顯現象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，該溶液中有硫**， 該粉末之中沒有*化*，只有硫**。

知識點：硫*鹽

題型：實驗,探究題