實驗室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定...

問題詳情：

實驗室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。

實驗前，小組同學對五種物質從*、鹼、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬於________。

（查閱資料）BaSO4固體不溶於水，也不溶於稀鹽*。

（實驗探究）*同學設計瞭如下的實驗方案。

乙同學認為*同學步驟a的結論不一定正確，其理由是________________________(用化學方程式表示)。他補充瞭如下實驗，取白*沉澱於試管中，加入足量稀鹽*，觀察到有氣泡產生且________________________。從而得出結論：步驟a中得到的白*沉澱全部是CaCO3。*同學取*同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，發現有白*沉澱生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化學方程式表示為________________________。

（總結歸納）通過以上探究，原白*粉末中無法確定的成分是________(填化學式)。

【回答】

鹽    NaOH    BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl    沉澱完全溶解    2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O    NaCl   

【解析】

試題分析：從*、鹼、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬於鹽；【實驗探究】a．取少量該粉末於試管中，加入足量水充分溶解，有白*沉澱，碳*鈣為白*固體，難溶於水，原粉末中一定含有CaCO3；b．將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加*酞溶液，溶液變紅，NaOH溶液顯鹼*，能使無**酞變紅，原粉末一定含有NaOH；乙同學認為*同學步驟a的結論不一定正確，其理由是：*化鋇與硫**會反應生成硫*鋇沉澱和*化*．該反應的化學方程式為：BaCl2+ Na2SO4 ═BaSO4↓+2NaCl；他補充瞭如下實驗，取白*沉澱於試管中，加入足量稀鹽*，觀察到有氣泡產生且沉澱完全溶解，從而得出結論：步驟a中得到的白*沉澱全部是CaCO3；*同學取*同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，發現有白*沉澱生成且溶液褪*．溶液褪*的原因是因為*氧化*與稀硫*反應生成硫**和水，用化學方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白*沉澱生成是稀硫*和*化鋇反應生成硫*鋇沉澱，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【總結歸納】通過以上探究，原白*粉末中無法確定的成分是NaCl。

考點：考查物質推斷的知識。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：科學探究題