實驗室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種。為了確定...

問題詳情：

實驗室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種。為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。

實驗前小組同學對五種物質從*、鹼、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬於①____。

【查閱資料】BaSO4固體不溶於水，也不溶於稀鹽*。

【實驗探究】*同學設計瞭如下的實驗方案。

乙同學認為*同學步驟a的結論不一定正確，其理由是③__________________________________(用化學方程式表示)。他補充瞭如下實驗：取白*沉澱於試管中，加入足量稀鹽*，觀察到有氣泡產生且④________________。從而得出結論：步驟a中得到的白*沉澱全部是CaCO3。

*同學取*同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，發現有白*沉澱生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化學方程式表示為⑤________________________________。

【總結歸納】通過以上探究，原白*粉末中無法確定的成分是⑥________(填化學式)。

【回答】

①鹽　②NaOH(或*氧化*)　③BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl　④沉澱全部溶解(或沉澱消失)　

⑤ 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　⑥NaCl

【解析】根據物質組成的特點及鹽的定義可知這幾種物質屬於鹽類。根據實驗現象可以推斷所給物質中一定有*氧化*，因為所給物質裡只有*氧化*顯鹼*。a 步驟裡有白*沉澱產生，不能判斷一定有碳*鈣，如果有*化鋇和硫**存在也一樣會產生白*沉澱。如果要判斷白*沉澱全部是碳*鈣只需在沉澱里加入足量的稀鹽*就可以了，如果觀察到有氣泡，且沉澱全部溶解，那沉澱一定就是碳*鈣。通過*同學的實驗可以判斷固體中一定有*化鋇，溶液褪*是因為硫*與*氧化*反應，化學方程式為2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。通過探究可以推斷白*粉末中無法確定是否存在的成分是*化*。

知識點：未分類

題型：綜合題