室溫下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ(x)隨溶液PH變...

問題詳情：

室溫下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ(x)隨溶液PH變化的關係如圖所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)

A．PH=7的溶液中

B．溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C．已知Pka=－1gKa，則Pka2=4.17

D．PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

【回答】

A

【解析】

抓住關鍵點分析，a點為δ(H2A)=δ(HA-)，b點為δ(HA-)=δ(A2-)，再根據物料守恆，電荷守恆，質子守恆分析微粒數量關係。

【詳解】

A.根據電荷守恆，C(Na+)+C(H+)=2C(A2－)+C(HA－)+C(OH-)，PH=7，C(H+)=C(OH-)，有C(Na+)=2C(A2－)+C(HA－)，故A錯誤；

B. 對於溶液，根據物料守恆有：C(Na+)=C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)，根據電荷守恆有：C(HA－)+C(OH－)+2C(A2－)=C(H+)+C(Na+)，將兩式合併得：C(OH－)+C(A2－) =C(H+)+C(H2A)，故B正確；

C.，圖中b點為δ(HA-)=δ(A2-)，即b點為c(HA-)=c(A2-)，此時ka2=c(H+),pka2=pH=4.17，故C正確；

D.從圖中可以觀察到，pH=3的溶液，C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)，故D正確。

*：A。

【點睛】

本題結合弱*鹽的水解程度來比較離子濃度的大小，學生在解題時要學會應用守恆的思想綜合分析解題，題目難度較大。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題