常溫下將鹽*溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化...
問題詳情:
常溫下將鹽*溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
【回答】
【*】A
【解析】A、由N2H5+的電離方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)=,則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,即為反應N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,所以pK=9.0,A錯誤;B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恆為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),B正確。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈**,所以c(H+)>c(OH-),C正確;D、由圖象可知當-lg(OH-)=6時,N2H4和N2H5+的物質的量分數相等,可推知其濃度相等,由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5++OH-,得Kb1(N2H4)=,D正確;*選A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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