常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨Na...

問題詳情：

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關係如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（    ）

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 <20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

【回答】

D

【解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋*溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol•L-1，故A正確；

B．若物質的量濃度都為xmol•L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合後恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強鹼弱*鹽，水解呈鹼*，若溶液呈中*，則加入NaOH溶液的體積V1＜20 mL，故B正確；

C．溶液中存在電荷守恆：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；

D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3COONa，溶液中存在物料守恆：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恆：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；

故*為D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題