常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（...

問題詳情：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是： H2A  === H+  +  HA－  ；  HA-        H+  +  A2－

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：

      c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後，其溶液中水的電離程度比純水大

D． 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關係：

2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

【回答】

B

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題