常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其...
問題詳情:
常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據圖示判斷,下列說法正確的是( )。
A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關係:
c(HA-) > c(Na+) > c(A2-) > c(H+) >c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合後,
其溶液中水的電離程度比純水大
C.NaHA溶液中:c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液後所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減小
【回答】
B
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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