室溫條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定*HX、HY、HZ，三種*的體積均為20.00mL，濃...

問題詳情：

室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定*HX、HY、HZ，三種*的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．電離常數Ka(HX)的數量級為10-12

B．P點對應的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C．pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D．HX的電離程度大於X-的水解程度

【回答】

B

【詳解】

A．起始時HA溶液pH=6，則溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L，所以Ka(HA)===10-11，所以數量級不是10-12，故A錯誤；

B．P點為在HY溶液中加入10mLNaOH溶液，溶液中含有等濃度的NaY和HY，溶液顯**，說明HY的電離程度大於NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；

C．pH=7時，根據電荷守恆，溶液中均存在，c(Na+) =c(X-)，c(Na+)=c(Y-) ，c(Na+)=c(Z-)，三種溶液中加入的NaOH體積不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-)，故C錯誤；

D．當加入10mLNaOH溶液時，HX溶液中恰好反應生成等量的HX和NaX，此時溶液顯鹼*，說明X-的水解程度大於HX的電離程度，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為BD，要注意加入10mLNaOH溶液時，儘管溶液的組成和濃度相似，但溶液的*質有很大差別，Y對應溶液顯**，X對應溶液顯鹼*。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題