常溫下,將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液pH=3.6,繼續滴...
問題詳情:
常溫下,將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液pH=3.6,繼續滴加NaOH溶液至pH=4.0時,溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.圖中a代表Na+,d代表H2X分子
B.H2X為二元弱*,HX-的電離程度大子水解程度
C.混合溶液pH= 3.6時:
c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)
D.繼續滴加NaOH溶液至pH= 7.0時:c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
【回答】
D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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