常溫時,改變弱*RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變,0.1mol...
問題詳情:
常溫時,改變弱*RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變,0.1mol/L**(HCOOH)與**(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關係如圖所示。下列說法正確的是( )
已知:δ(RCOOH)=
A. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較:前者>後者
B. 將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C. 圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較:前者>後者
D. 1mol/L**的電離常數K﹤10-4.88
【回答】
B
【解析】A.當pH相同時,*分子含量越高,電離平衡常數越小,**越弱,根據影象,當pH相同時,**含量較高,則**較**弱,所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH,前者<後者,則水的電離程度前者<後者,A選項錯誤;
B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恆:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恆:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)> c(HCOO-),則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-),B選項正確;
C.因為溫度均為常溫,所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等,C選項錯誤;
D.pH=4.88時,溶液中c(H+)=10-4.88mol/L,**分子的分佈分數為50%,則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以,D選項錯誤;
*選B。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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