在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1  CH3COOH溶液，溶液pH變化曲...

問題詳情：

在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1   CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是(　　)

A．對於曲線上AB間任一點，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C點，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)

D．在D點，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

【回答】

*　C

解析　開始加入醋*時，*氧根離子濃度大於醋*根離子，所以A項錯誤；B項中，pH＝7，說明c(OH－)＝c(H＋)、c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是這兩組濃度不相等，所以錯誤；對於溶液不論組成如何，*鹼*如何，都存在電荷守恆即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，進行移項就得到：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，所以C項正確；在D點，醋**和醋*等物質的量，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以D項錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題