室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH...

問題詳情：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中*溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A．②④    B．只有②    C．①②⑤    D．①②⑥

【回答】

A

【解析】

①pH=0的溶液，顯**，氧化*離子與還原*離子之間發生氧化還原反應；

②pH=12的溶液，顯鹼*；

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液，可能為*或鹼溶液；

④Mg與H+反應產生H2，該溶液顯**；

⑤使石蕊變紅的溶液，顯**，氧化*離子與還原*離子之間發生氧化還原反應；

⑥Fe3+只能在**溶液大量存在。

【詳解】

①pH＝0的溶液為強**溶液，H+、I－、NO3－發生氧化還原反應，不能大量共存；

②pH＝12的溶液為強鹼*溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液，若溶液為**，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為鹼*，則不能大量存在NH4+；

④加入Mg能放出H2的溶液，顯**，該組離子之間不反應，一定能大量共存；

⑤使石蕊變紅的溶液顯**，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發生氧化還原反應，不能大量共存；

⑥中*溶液不能大量存在Fe3+。

綜上分析，②④符合題意，故選A。

【點睛】

本題考查離子的共存，把握題給資訊及常見離子之間的反應為解題關鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液*鹼*及離子之間發生的氧化還原反應。易錯項為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol•L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為**也可能為鹼*，該項容易誤認為溶液顯鹼*；根據鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出，Fe3+只能存在於**溶液中，應作為一個知識點記住。

知識點：離子反應

題型：選擇題