有關Ka1的精選知識

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已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T...

問題詳情：已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草*溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關係如圖所...
部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1....

問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入N...
鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常溫下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室溫下用0....

問題詳情：鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常溫下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...
若，則k=()A.1 B.0 C.0或1 ...

問題詳情：若，則k=()A.1 B.0 C.0或1 D.以上都不對【回答】A【解析】由題設可得，則或，應選*C。知識點：導數及其應用題...
已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C...

問題詳情：已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示，則下列說法中不正確...
運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6...

問題詳情：運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋H...
常溫下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A...

問題詳情：常溫下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小於0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數Kh＝D．升高溫度或加入NaOH固體，均增大【...
運用電離常數判斷可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10...

問題詳情：運用電離常數判斷可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===Na...