298K時,各反應的平衡常數如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;②2H2(g)+O...
問題詳情:
298 K時,各反應的平衡常數如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),
K=2×1081 mol-1·L;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1
則常溫下,NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
【回答】
A [要判斷NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向,則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數,然後比較大小即可。由計算可知:
①2NO(g)N2(g)+O2(g),K=1×1030
②2H2O(g)2H2(g)+O2(g),K=5×10-82 mol·L-1
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1
平衡常數越大,表示反應進行得越徹底,因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。]
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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