以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300...

問題詳情：

以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當有4NA個碳氧共有電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變為ΔH ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應為吸熱反應

【回答】

解析：每個氧原子由0價變為－2價，有2個電子轉移，則題給反應中有10NA個電子轉移，因此當有20NA個電子轉移時，該反應放出2 600 kJ的能量，A項正確；碳氧共用電子對實際上就是指二氧化碳分子中的碳氧鍵，因為每個二氧化碳分子裡有4對共用電子對，因此有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出650 kJ的能量，B項錯誤；由液態水變為水蒸氣時，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C項錯誤；題給反應為放熱反應，D項錯誤。

*：A

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題