已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②...

問題詳情：

已知反應熱：

①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

弱電解質電離時吸熱。下列結論正確的是(　　)

A.C的燃燒熱大於110.5 kJ·mol－1

B.①的反應熱為221 kJ·mol－1

C.稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D.稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

【回答】

*　A

解析　①的反應熱為－221 kJ·mol－1；稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1；稀醋*是弱電解質，與稀NaOH溶液反應時電離吸熱，所以生成1 mol 水放出的熱量小於57.3 kJ。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題