250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/...
練習題2.08W
問題詳情:
250 ℃和1.01×105 Pa時,反應2N2O5(g) == 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自發進行的原因是( )
A.是吸熱反應 B.是放熱反應
C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大於能量效應
【回答】
D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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