國文屋250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ...
問題詳情：
250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是( )
A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大於能量效應
【回答】
解析：選D 由所給的熱化學方程式可知，該反應為吸熱、熵增加的反應，由ΔH－TΔS<0知熵的變化是自發進行的原因。
知識點：影響化學平衡的條件
題型：選擇題
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