在100kPa和298K時,有關反應的熱化學方程式有:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-24...
問題詳情:
在100 kPa和298 K時,有關反應的熱化學方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的表示參加反應的O2的分子數目
C.1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量為燃燒熱,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D.1 mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
【回答】
* B
解析 物質分子式前面的係數只表示“物質的量”,而不表示微粒個數。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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