有一包白*固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如...

問題詳情：

有一包白*固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品於燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩餘。

步驟II：取步驟I所得上層清液於試管中，滴入幾滴*酞溶液，溶液變紅*；再滴入過量稀鹽*，無氣泡產生，紅*逐漸褪去，得到無*溶液。

步驟III：取步驟II所得溶液於試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)步驟II中溶液的紅*褪去，發生反應的化學方程式是_________________________。

(2)分析上述實驗過程，關於樣品的組成，可以得到的結論是____________________。

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗*作是_________________________。

【回答】

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。

（3）取少量步驟 I 所得固體於試管中，滴加過量的稀鹽*，若固體不溶解，則樣品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。

知識點：各地會考

題型：綜合題