實驗室有一包固體*品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾...

問題詳情：

實驗室有一包固體*品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

[定*探究]

（1）稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾後得到白*沉澱和無*濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含　。

（2）取（1）中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告並回答問題。

其中，步驟①加入足量*化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是　　。

（3）再取（1）中得到的濾液少量，進行如圖1所示*作：

同學們認為：原固體中一定含有NaCl．但是老師指出這個結論不正確，其理由是　　（填序號）。

A．濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉澱

B．濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

[定量探究]

（4）在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如圖2實驗：

同學們認為，根據“沉澱全部溶解”的現象可確定白*沉澱的成分是　　，則原固體中一定不含　　；其中，*作X的名稱是　　，無*濾液中一定含有的陽離子是　。

根據生成沉澱的質量計算原固體中*化鈣的質量分數是　　。

【回答】

【分析】碳**溶液和*氧化*溶液都是顯鹼*溶液，都能使*酞試液變紅*；

碳**和*化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*化*，*化*和**銀反應生成白*沉澱*化銀和***，*化銀不溶於稀**；

稀**不能和硫*鋇反應，能和碳*鈣反應生成**鈣、水和二氧化碳。

【解答】解：（1）原固體中一定不含硫*銅，這是因為如果溶液中含有銅離子，則溶液是藍*溶液，如果銅離子和*氧根離子產生沉澱，則沉澱是藍*沉澱。

故填：CuSO4。

（2）①向濾液中加入足量*化鈣溶液，產生白*沉澱，是因為碳**和*化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*化*，說明溶液中含有碳**；

②取①中上層清液，滴加*酞溶液，溶液不變*，說明溶液中不含有*氧化*，實驗過程如下所示：

其中，步驟①加入足量*化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除盡碳**，以防止影響對*氧化*的檢驗。

故填：除盡碳**。。

（3）A．濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉澱，產生的沉澱能和稀**反應而溶解，該選項說法不正確；

B．濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成，該選項說法正確。

故填：B。

（4）根據“沉澱全部溶解”的現象可確定白*沉澱的成分是碳*鈣，這是因為碳*鈣能和稀**反應生成**鈣、水和二氧化碳，而硫*鋇不能和稀**反應，則原固體中一定不含硫*鋇；

其中，*作X的名稱是過濾，無*濾液中一定含有的陽離子是*離子；

設*化鈣質量為x，

向濾液中加入足量*化鈣溶液，產生白*沉澱，說明加入水溶解時，*化鈣完全反應，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

111 100

x 1g