25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/L...

問題詳情：

25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)

B．點②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)

C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)

【回答】

BD

【解析】

點①所示溶液中，溶質為草**，根據質子守恆判斷離子關係；②所示溶液中，溶液為中*，根據電荷守恆判斷離子大小；③所示溶液中，草*完全反應，生成草***，溶液顯**，電離大於水解，據此回答問題。

【詳解】

A. 點①所示溶液中：溶液為草**，根據質子守恆可知，c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)，A錯誤；

B. 點②所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恆，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，即c(HC2O4-)+c(C2O42-)<c(Na+)，B正確；

C. 點③所示溶液中，溶液為**，草**根電離大於水解，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C錯誤；

D. 若草*根和草**根濃度相同，根據Ka2可知，此時*離子濃度為10-4.2，符合題意，即滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c(C2O42-)=c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確。

*為BD。

知識點：電離平衡

題型：選擇題