80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發生反應N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0...

問題詳情：

80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下資料：

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數K減小

B．20～40s 內，v(N2O4)= 0.004  mol·L－1·s－1

C．100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D．反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

【回答】

D

【分析】

A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大； B．根據計算v（NO2），再利用速率之比等於其化學計量數之比計算v（N2O4）； C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量。

【詳解】

A. 該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數K增大，A項錯誤；

B. 20∼40s內，，則，B項錯誤；

C. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，相當於增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，C項錯誤；

D. 濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由熱化學方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；

*選D。

【點睛】

本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題