25℃時,用NaOH調節0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(H...
問題詳情:
25℃時,用NaOH調節0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L。使用數字感測器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是
A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B.HC2O4-H+ + C2O42- K=1×10-4.2
C.pH從4到6時主要發生反應的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D.當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>c (HC2O4-)
【回答】
B
【解析】
調節0.10mol/LH2C2O4溶液pH時,c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大後減少,c(C2O42-)一直增大;
B.根據電離平衡常數的定義式,利用b、c兩條線表示的含義計算判斷;
C.從圖象可知pH從4到6,主要發生的反應是HC2O4-轉化為C2O42-;
=7時:c(OH-)=c(H+),根據溶液中電荷守恆分析。
【詳解】
調節0.10mol/LH2C2O4溶液pH時,c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大後減少,c(C2O42-)一直增大,所以曲線a代表c(H2C2O4),曲線b代表c(HC2O4-),曲線c代表c(C2O42-),A錯誤;
2O4-H+ + C2O42- 的電離平衡常數K= ,由於曲線b代表c(HC2O4-),曲線c代表c(C2O42-),在b、c兩條線的交點,c(HC2O4-)= c(C2O42-),所以K==c(H+)=10-4.2,B正確;
C.從圖象可知pH從4到6,主要發生的反應是HC2O4-轉化為C2O42-,所以反應的離子方程式為OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-,C錯誤;
=7時c(OH-)=c(H+),根據電荷守恆c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知:2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+),則c(Na+)>c(C2O42-),根據圖象可知c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),所以溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-),D錯誤;
故合理選項是B。
【點睛】
本題考查*鹼混合溶液定*判斷及離子濃度大小比較的知識,明確混合溶液中溶質成分及其*質是解本題關鍵,注意電荷守恆、物料守恆的靈活運用,試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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