25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na...

問題詳情：

25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1

下列說法正確的是(    )

A. ①和②產物的*陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O為放熱反應，而Na2O與O2反應生成Na2O2是吸熱反應

D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol

【回答】

D

【解析】

【詳解】A.①中Na2O*陽離子個數比是1：2；②中Na2O2*陽離子個數比是1：2，Na2O和Na2O2中*陽離子個數之比都是1：2，所以①和②產物的*陽離子個數比相等，故A錯誤；

B.①和②生成等物質的量的產物，假設都生成1mol，需要Na的物質的量相等，*元素化合價都是由0價變為+1價，所以轉移電子數相同，故B錯誤；

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度反應原理髮生改變，在較高溫度時發生反應生成Na2O2，故C錯誤；

D.將方程式2×①-②得Na2O2轉化為Na2O的熱化學反應方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。

故選D。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題